Bienvenue dans ce nouvel article dans lequel je vais vous parler du Radium.


Le radium a été découvert en 1898 par Pierre et Marie Curie. 

Henri Becquerel s’  intéresse  aux rayons X après que Röntgen les découvre  en 1895, et découvre que les sels d’uranium produisent des rayons différents des rayons X. Il les appelle alors rayons uraniques. 

Marie Curie, recherchant un sujet de thèse, s' intéresse alors  aux sels d' uranium et à la découverte de Becquerel.
Elle réalise des expériences où elle découvre que l' intensité du rayonnement dépend de la quantité d' uranium, ainsi que celui-ci dépend d' autres facteurs (température, ...). Elle découvre ensuite qu' il est une propriété propre à l' atome. 

C'est donc à ce moment qu' elle découvre la radioactivité (nom donné au phénomène). Elle reçu un prix Nobel pour cette raison, et de nombreuses rues, écoles en France portent son nom.
Elle et son mari finissent par trouver la masse du radium ainsi que les 3 types de rayonnements radioactifs.

Alors, passionnant ou non l' histoire de la découverte du radium ? Que pensez-vous de tout cela ? Dites-le moi en commentaires ;-) !
 


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![](http://www.wired.com/images_blogs/thisdayintech/2009/12/pierre_and_marie_curie.jpg)
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![beloved-radium.jpg](https://res.cloudinary.com/hpiynhbhq/image/upload/v1517400076/gqbgaeujaxqjjcp1tmxs.jpg)
<br><sup>Source images : simplyknowledge et wired</sup>
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## 2] Les caractéristiques physiques du radium
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<center>![enter image description here](http://i3.cpcache.com/product/709449855/elements_88_radium_tile_coaster.jpg?height=460&width=460&qv=90)
<br><sup>Source : cpcache</sup></center>

Le radium a pour symbole **Ra**.
Son numéro atomique est **88**, et sa masse atomique est de **226,025**. Pourquoi la masse atomique est un nombre a virgule ? C'est car elle est calculée pour chaque isotope de l' atome et ici, c'est la moyenne. Un isotope est une "forme" existante de l' atome.
**L' atome a donc :**
- 88 protons (charges positives)
- 88 électrons (charges négatives)
- 226 nucléons (protons + neutrons) 
- 138 neutrons

Il fait partie de la famille des métaux alcalino-terreux.
Il est présent naturellement sous la forme d' un métal argenté et radioactif et réagit avec l' eau et l' oxygène. Il est assez rare dans les minerais d' uranium, où l' on trouve du radium à la proportion de 1/3 000 000.

Son point de fusion est de 696 °C et son point d' ébullition est de 1737°C.


## 3] La radioactivité du radium

Le radium est un métal radioactif, au même titre que l' uranium, utilisé aujourd'hui dans les centrales nucléaires.

La radioactivité, c'est quand un atome instable qui est trop lourd se désintègre. Il émet alors un rayonnement et expulse de la matière.

Le radium a une demi-vie de 1600 ans. C'est à dire qu' au bout de ce laps de temps, il aura perdu la moitié de sa radioactivité.

Il provient lui-même de la désintégration de l' uranium et sa propre désintégration crée du radon :

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![](http://musee.curie.fr/visio/media/visio24/B9-V3%20%28Copier%29.jpg)
<br><sup>Source image : Musée Curie</sup></center>

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## 4] Les effets et l' usage du radium

Le radium n' est plus beaucoup utilisé de nos jours, mais il sert notamment :
- A traiter certains types de cancers
- A rendre des montres luminescentes dans le noir
- Il était utilisé comme produit cosmétique soit disant miraculeux.

Il est naturellement présent dans la nature et nous y sommes donc tous exposés. Mais sa quantité a grandement augmentée avec les activités humaines.

Sa radiotoxicité est élevée et est cancérigène par simple exposition, inhalation, ingestion et même a distance à cause des rayons gamma qu'il produit, car ceux-ci peuvent traverser une grande quantité de matière, et donc d' air.

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### Sources :

- http://tableau-periodique.fr/element-radium.php
- http://periodni.com/fr/ra/.html
- http://inrs.fr/dms/inrs/CataloguePapier/ED/TI-ED-4318/ed4318.pdf
- http://elementschimiques.fr/?fr/elements/z/88
- http://wikipedia.fr/wiki/Radioactivité
- http://wikipedia.fr/wiki/Physique_de_la_radioactivité
- http://culturesciences.chimie.ens.fr/content/le-radium-découverte-utilisation-et-danger

>  <sup>Note pour francostem : J' ai conscience que cet article ne pousse pas les connaissances à leur maximum, mais je voulais y aller petit à petit avant la rédaction d' un autre article plus complet. Cet article simplifie et vulgarise pour permettre à tout le monde de comprendre. </sup>

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Voilà, j' espère que cet article vous a plu ! Si c'est le cas n' hésitez pas à **upvoter, commenter et resteemer** ! J' attends vos retours avec impatience ;-) !