<div class="text-justify">

<p>Distinguished and respectable readers<br>As the historical introduction of chemistry was explained in a previous publication (“<a href="https://ecency.com/hive-196387/@maria1989/en-es-chemistry-and-its">Chemistry and its scientific divisions</a>”); in this opportunity we present the atomic structure that is intimately related to the atomic-molecular theory and Bohr's atomic model.</p>
<p>Distinguidos y respetables lectores<br>Como ya se explicó la introducción histórica de la química en una publicación anterior (“<a href="https://ecency.com/hive-196387/@maria1989/en-es-chemistry-and-its">La Química y sus divisiones científicas</a>”); en esta oportunidad se presenta la estructura atómica que se relaciona íntimamente con la teoría atómico-molecular y el modelo atómico de Bohr.</p>

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<p>We can refer to the experience of some philosophers of classical Greece, who ventured the hypothesis that "...<i>matter is made up of indivisible and invariable particles which they called <b>Atoms</b></i>...". The first evidence of the certainty of this theory was not obtained until the 18th century with the work of <b>Lavoisier</b> and <b>Proust</b>; at the beginning of the 19th century, <b>Dalton</b> established a theory which, with certain inaccuracies, laid the foundations from which the different formulations of what would come to be called <b>Atomic-Molecular Theory</b> were developed.</p>
<p>Se puede referir la experiencia de algunos filósofos de la Grecia clásica, los cuales aventuraron la hipótesis de que “…<i>la materia está constituida por partículas indivisibles e invariables a las que denominaron <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo">Átomo</a></i>…”. Las primeras evidencias de la certeza de esta teoría no se obtuvieron hasta el siglo XVIII con los trabajos de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier">Lavoisier</a> y <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Louis_Proust">Proust</a>; a principios del siglo XIX, <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton">Dalton</a> estableció una teoría que, con ciertas inexactitudes, sentó las bases a partir de las cuales se desarrollaron las diferentes formulaciones de lo que daría en llamarse <a href="https://go.gale.com/ps/i.do?p=AONE&u=googlescholar&id=GALE|A114368548&v=2.1&it=r&sid=AONE&asid=d0bae90a">Teoría Atómico-Molecular</a>.</p>
<p><center><img src="https://images.hive.blog/DQmbMDPnHojvXHg8YrfjtUjGHiV1uiKNCMjYERN9rRFdxEY/Portada.png"><br><sub><sub><a href="https://pixabay.com/es/illustrations/f%c3%adsica-f%c3%adsica-cu%c3%a1ntica-part%c3%adculas-3871218/">Atom Background</a> (Fondo de Átomo)</sub></sub></center></p>
<p>According to Dalton's exposition, "<i>the material is made up of infinitely small particles called atoms which, when united together, form <b>molecules</b> of compound bodies</i>"; chemical transformations take place in atoms that have a simple relationship with each other and remain indivisible. The work carried out by <b>Becquerel</b> in 1896 with radioactive salts eliminated the concept of indivisibility accepted to date, and led to the establishment of different atomic models that proposed the existence of positively and negatively charged particles within the same atom.</p>
<p>Según la exposición de Dalton, “<i>la material está formada por partículas infinitamente pequeñas llamadas átomos que al unirse entre sí forman <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula">moléculas</a> de cuerpos compuestos</i>”; las transformaciones químicas tienen lugar en átomos que guardan entre sí una relación simple y que permanecen indivisibles. Los trabajos llevados a cabo por <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Henri_Becquerel">Becquerel</a> en 1896 con sales radioactivas eliminaron el concepto de indivisibilidad aceptado hasta la fecha, y dieron lugar al establecimiento de diferentes modelos atómicos que planteaban la existencia de partículas de carga positiva y negativa en el interior de un mismo átomo.</p>

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<p>The atomic model that was initially given credit was <b>Rutherford's</b> model, which became known in the early years of the 20th century and assumed the existence of a central nucleus formed by positively charged <b>protons</b> and a crust of negatively charged <b>electrons</b> revolving around the nucleus.</p>
<p>El modelo atómico al que inicialmente se le dio crédito fue el de <a href="http://www.100ciaquimica.net/biograf/cientif/R/rutherford.htm">Ernest Rutherford</a>, dado a conocer en los primeros años del siglo XX, y que suponía la existencia de un núcleo central formado por <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n">Protones</a> de carga positiva y una corteza de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n">Electrónes</a> con carga negativa girando en torno al núcleo.</p>
<p><center><img src="https://images.hive.blog/DQmbdxDUcUxfD2SwZijRe8LRyMsx5r53gm1tbGopj23LXrd/Estructura%20interna.png"></center></p>
<div class="pull-left">

<center><img src="https://images.hive.blog/DQmaB9Az6ey8YtEYeHhUcbm33DEUuD86gkHoy8B8YaWpGkb/%C3%81tomo%201.png"></center>

</div>
<div class="pull-right">

<center><img src="https://images.hive.blog/DQmbEUgMqnsF1VDvzhskatiHQ5Urqk1ZNLbHDnF5UWMWVPU/%C3%81tomo%202.png"></center>

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<p><center><sub><sub><a href="https://www.nicepng.com/ourpic/u2e6r5t4y3a9q8a9_estructura-interna-atomo-es-particulas-elementales-del-atomo/">Internal structure</a> (Estructura interna de un átomo)<br><a href="https://www.pngwing.com/es/free-png-yvfyc">Atom 1</a> ❀ <a href="https://www.pngwing.com/es/free-png-zeiom">Atom 2</a></sub></sub></center></p>
<p>Any electric charge in motion radiates energy in the form of light, heat or other waves: thus, the constant motion of electrons proposed by <b>Rutherford</b> would determine their loss of energy and their fall into the nucleus.</p>
<p>Toda carga eléctrica en movimiento irradia energía en forma de ondas luminosas, calóricas o de otros tipos: así, el movimiento constante de los electrones propuesto por Rutherford determinaría su pérdida de energía y su caída al interior del núcleo.</p>

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<p>The theory formulated by the Danish researcher <b>Niels Bohr</b> in 1913 is based on a dynamic model of the atom and, although the laws of classical mechanics, introduces the concept of <b>Quantization</b> developed by <b>Max Planck</b> to explain black body radiation.</p>
<p>La teoría formulada por el investigador danés <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr">Niels Bohr</a> en 1913 parte de un modelo dinámico del átomo y, aunque las leyes de la mecánica clásica, introduce el concepto de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Cuantizaci%C3%B3n">Cuantización</a> desarrollado por <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Max_Planck">Max Planck</a> para explicar la radiación del cuerpo negro.</p>

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<div class="pull-left">

<p><center><img src="https://images.hive.blog/DQmPTtYEwbfr2AYDiaFAfpqdLb5VeS8NovKVWJ1rJjp4DCa/MODELO_AT%C3%93MICO_DE_BOHR.png"></center></p>

</div>
<div class="pull-right">

<p><center><img src="https://images.hive.blog/DQmdqRYDrSqbWTD5UYaR2aAVDuerA2QKoebWaG9iwbMQkNB/%C3%A1tomo.png"></center></p>

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<p><center><sub><sub><a href="https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:MODELO_AT%C3%93MICO_DE_BOHR.png">Bohr's atomic model</a> (modelo atómico de Bohr) ❀ <a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Modelo_de_Bohr.png?uselang=es">Atom Bohr</a> (átomo de Bohr)</sub></sub></center></p>

<p>In this model, the electron is considered to be a material particle that rotates describing circular orbits around the nucleus, thus determining the generation of an orbital angular momentum that is quantized and can only acquire discrete values multiples of the <b>Planck</b> action quantum (h = 6,624.10<sup>-27</sup> erg/s):</p>
<p>En dicho modelo se considera que el electrón es una partícula material que gira describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo y determinando, por consiguiente, la generación de un momento angular orbital que está cuantizado y sólo puede adquirir valores discretos múltiplos del cuanto de acción de <b>Planck</b> (h = 6,624.10<sup>-27</sup> erg/s):</p>
<p><center><img src="https://images.hive.blog/DQmYsL7FQkjuKNRLx6rWZmFJY7KoKA1zMtQQ6NVMkkkomT8/Formula%201.png"></center></p>

<p>In this expression: <i><div class="phishy">m</div></i>, <i><div class="phishy">v</div></i> and <i><div class="phishy">r</div></i> are representatively the mass (<i><div class="phishy">m</div></i>), the electron velocity (<i><div class="phishy">v</div></i>) and the electron-nucleus radius (<i><div class="phishy">r</div></i>), while <i><div class="phishy">n</div></i> is the principal quantum number that can only take values of positive integers <i><div class="phishy">n</div></i> = 1, 2, 3....</p>
<p>En esta expresión: <i><div class="phishy">m</div></i>, <i><div class="phishy">v</div></i> y <i><div class="phishy">r</div></i> son representativamente la masa (<i><div class="phishy">m</div></i>), la velocidad del electrón (<i><div class="phishy">v</div></i>) y el radio (<i><div class="phishy">r</div></i>) electrón-núcleo, mientras <i><div class="phishy">n</div></i> es el número cuántico principal que solamente puede tomar valores de números enteros positivos <i><div class="phishy">n</div></i> = 1, 2, 3…</p>

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<p>In the model proposed by <b>Bohr</b>, it is essential to consider that the electron-nucleus system can present different energy states, since the energy is also quantized.</p>
<p>En el modelo propuesto por <b>Bohr</b> resulta esencial la consideración de que el sistema electrón-núcleo puede presentar diferentes estados energéticos, ya que la energía también se encuentra cuantizada.</p>
<p><center><img src="https://images.hive.blog/DQmQ7uhhGVu937P7PxFWV726YUhb6StTu9f91Jp4eskJeBy/Formula%202.png"></center></p>

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<p>This is the expression of Bohr's second postulate that allows us to obtain the value of the energy for each energy state of the atom. In it: <i><div class="phishy">e</div></i> is the energy of the photon <i><div class="phishy">e</div></i> = <i><div class="phishy">h f</div></i>. According to the above postulate the amount of energy absorbed or emitted by an electron when passing from one orbit to another is equal to the difference between the initial and final energy.</p>
<p>Esta es la expresión del segundo postulado de Bohr que permite obtener el valor de la energía para cada estado energético del átomo. En ella: <i><div class="phishy">e</div></i> es la energía del fotón <i><div class="phishy">e</div></i> = <i><div class="phishy">h f</div></i>. Según el citado postulado la cantidad de energía absorbida o emitida por un electrón al pasar de una órbita a otra equivale a la diferencia entre la energía inicial y la final.</p>
<p><center><img src="https://images.hive.blog/DQmc1DotdbwU4vrfHaTXFq4J9DrL6xa9X5p4gGeGKWBsQcq/Formula%203.png"></center></p>
<div class="pull-left">

<p>Where: <h3><i><div class="phishy">f</div></i></h3> is the frequency of the wave radiation.</p>

</div>
<div class="pull-right">

<p>Siendo: <h3><i><div class="phishy">f</div></i></h3> la frecuencia de la radiación ondulatoria.</p>

</div>

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<p>Bohr's atomic model has been modified since it was first proposed by various contributions based on wave criteria and is currently valid only for the hydrogen atom.</p>
<p>El modelo atómico de Bohr ha sido modificado, desde que fue planteado, mediante diversas aportaciones fundamentadas en criterios ondulatorios y en la actualidad es válido solamente para el átomo de hidrógeno.</p>
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<p><h3><center>ALWAYS THANK YOU<br>FOR YOUR LOVING CARE !</center></h3></p>

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<div class="pull-right">

<p><h3><center>¡ SIEMPRE GRACIAS<br>POR SU AMABLE ATENCIÓN !</center></h3></p>

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<p><center><img src="https://i.picasion.com/pic92/42fd2b4af869d3270c9773d872146289.gif"></center></p>
<div class="pull-left">

<p><h3><i><center>I dedicate this report to the educational and cultural training of everyone who knows its importance and respects the value of integral education</center></i></h3></p>

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<p><h3><i><center>Dedico este informe a la formación educativa y cultural de todo aquel que conoce su importancia y respeta lo valioso de la educación integral</center></i></h3></p>

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<p><h1><center><div class="phishy">❀</div>@maria1989<div class="phishy">❀</div></center></h1></p>
<p><h3>Reference articles (Artículos de consulta):</h3><br>❀<a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica">Atomic-molecular theory</a> (Teoría atómica molecular)<br>❀<a href="https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/teoria-atomica">Atomic theory</a> (Teoría atómica)<br>❀<a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr"> Bohr's atomic model</a> (Modelo atómico de Bohr)<br>❀<a href="http://www.scielo.org.pe/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1810-634X2013000200011#:~:text=EL%20%C3%81TOMO%20DE%20BOHR,y%20los%20electrones%20los%20planetas.">Bohr's atomic model</a> (modelo atómico de Bohr)<br</p>
<p><h3>C R E D I T S (Créditos):</h3><br>❀ The images (public domain) were re-edited with the applications: Paint and Microsoft Office Power Point, formatted as PNG file.<br>(las imágenes de dominio público fueron reeditadas con las aplicaciones: <b>Paint</b> y <b>Microsoft Office Power Point</b>, formateadas como archivo PNG)</p>
<p>❀All this material is the product of a university research for the chemistry-physics department (<a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Universidad_del_Zulia">L.U.Z.</a>), it is directed to the primary school level and high school, for the pleasure and satisfaction of those who are requesting this information.<br>(todo este material es producto de una investigación universitaria para la cátedra de química-física (<a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Universidad_del_Zulia">L.U.Z.</a>), va dirigido al nivel escolar de primaria y también secundaria, para el agrado y satisfacción de quienes estén solicitando dicha información)</p>
<p><center><img src="https://images.hive.blog/DQmYtwoqRNkdefZK2uCaNT2qoeh9TdPiJ7tP8T8NDNHExNP/Separador%20final.png"></center></p>
<p><center><sub><sub>Logos: <a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Logo_transparent1.png">Hive</a> and <a href="https://pbs.twimg.com/profile_images/1267646737994448898/bjzk852N_400x400.jpg">Ecency</a></sub></sub></center></p>
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